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夷陵中学2009年新课程改革教师校本培训系列之五

发表日期:2009年8月16日   出处:教务处  作者:教务处  【字号 】已经有位读者读过此文
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本文地址:http://www.18andonvideo.com/Html/2009/8/2009-8-16-5959.html
文章摘要:夷陵中学2009年新课程改革教师校本培训系列之五,圆锥形中卫挣来,板式家具女侦探暮景桑榆。

    2009年8月15号下午,全体教师齐聚一堂听、评青年教师王恩元老师的新课标实践课《镁和铝》。
 
    首先,王老师以实验探究的方式和同学讨论了镁、铝的基本性质,在实验中引导,在引导中传授。接下来,秦治成老师、向守军老师、陈发锐老师、余江华老师、郑鸿老师分别就本节课的教与学方面的优缺点进行了精彩的点评。
 
    随后,市课改专家组成员、政治教研组长谢彬老师在总结前面两节课的基础上,提出“合作学习模式”,对合作学习的重要性、分组合作及分享成果等阶段的要点作了讲解。
 
 
    最后,校长杨碧君作总结性点评,高度评价了这节课,并要求全体老师继续研究新课改,努力争创课程改革样本校。

附:教案

                       镁   和   铝

教学目标:

 1.知识和技能:(1)掌握镁和铝的物理性质和化学性质。

(2)掌握铝跟氢氧化钠、酸反应的性质。

(3)了解没和铝的重要用途。

2.能力和方法:(1)通过对美和铝的对比研究,提高比较研究的方法的能力。

             (2)学会从生活中的物质的应用来总结分析物质性质的能力。

             (3)通过对实验现象的描述,培养学生正确使用化学用语的能力。

             (4)通过探究实验,掌握探究实验的一般步骤。

3.情感态度与价值观:

             (1)通过金属性质和用途的学习,加深化学研究和人类生活的紧密联系的认识,提高化学学习的兴趣。

             (2)通过铝热反应实验、镁在氧气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧实验,提高化学学习兴趣,培养正确使用化学物质的观念。

教学重点:没和铝的化学性质。

教学难点:探究思维的培养和化学用语的规范。

教学过程:

【引课】在开始上课之前我们先来一个小的调查:在暑假期间帮爸爸妈妈煮过饭、熬过粥或者是烧个开水的同学请举手。

   这些同学在生活中能够帮爸爸妈妈分担家务,表现的非常好。

   那这些烧开水的水壶、煮饭的电饭煲是用什么材料做的勒?

【学生】铝

   在日常生活中,我们接触到各种各样的金属。其中镁和铝是应用得比较广泛的两种。

【引导】我们对一种物质的了解,首先来源于生活。通过物质在生活中的应用,能够反映物质的性质。从某种程度上来说,物质在生活中的每一次应用,就是一次成功的实验。实验不仅仅存在于实验室中,更更存在于生活中。那同学们能不能相互讨论一下,找出镁和铝在生活中的应用勒?

【学生讨论】找出生活中镁和铝的应用

【教师引导学生通过应用找出其反映的性质】

          应用                           性质

铝合金窗框、建筑装饰-------------------银白色光泽的固体

镁铝合金制造的飞机---------------------密度小,强度较大

电线电缆-------------------------------导电性好

包装用铝箔-----------------------------延展性好

烧开水的水壶---------------------------导热性好

照明弹---------------------------------镁的性质活泼

冶炼其它金属---------------------------铝的性质活泼

【引导】镁和铝的化学性质是将是我们这节课研究的重点。那么性质是由什么来决定的?

【学生】结构决定性质。

【教师】请同学们在学案上画出镁和铝的原子结构示意图。

【提问】同学们能不能对镁和铝的结构进行分析,找出其结构和性质上的特点?

【学生】镁和铝最外层电子数都是少于4,易失去电子,在反应中体现还原性。而镁的原子半径比铝要大,镁更容易失去电子,金属性更强。

【引导】根据性质的分析,同学们预测镁和铝能够和哪些物质发生反应?

【实验设计】

  实验一:镁和铝在空气中点燃

  实验二:镁和铝与相同浓度的盐酸反应

  实验三:铝与氢氧化钠溶液反应

【教师指导学生设计,并和学生一起完善实验方案】

学生根据实验方案完成实验。

【实验现象描述和结论分析】

实验一:

现象:镁在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,并放出大量的热。

  结论:镁的性质活泼,能够和氧气剧烈反应。      

                    2Mg+O2====2MgO

  现象:铝在空气中加热,铝片融化但不滴下。

【知识充电】铝的熔点550℃,氧化铝的熔点是2050℃。

  结论:铝和氧气反应生成的氧化膜包裹住里面的铝,阻止里面的铝与氧气进一步反应。

                   4Al+3O2====2Al2O3

【知识拓展】铝与氧气反应生成的致密的氧化膜保护里面的铝,因此生活中的铝制品不需要涂装其它的材料进行保护。

实验二:

  现象:镁和铝都能够和盐酸反应产生气体,且镁比铝反应更剧烈。

        铝在反应是速度逐渐加快。

  结论:镁和铝金属活波性都在氢之前,其镁比铝更活波。

        铝和酸反应是放热反应,温度升高,速度加快。

Mg+2H+==Mg2++H2

2Al+6H==2Al3++3H2

【注意】在此时要引导学生注意观察实验的重点,不仅仅要横向比较镁和铝的反应速率,还要纵向比较铝反应前后的速率改变。

实验三:

现象:铝与氢氧化钠溶液反应,生成了气体。

  结论:铝可以与氢氧化钠溶液反应,体现了铝的特殊性。

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

【引导】从上面我们的实验可以看出,镁和铝是两种活泼的金属。它们在反应中体现了较强的还原性。那么它们能不能把一些其它的物质还原呢?

实验四:

  操作:把点燃的镁条伸入到装有二氧化碳的集气瓶中

  现象:镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附有黑色物质

  结论:镁能够把二氧化碳还原。

            2Mg + CO2 ==== 2MgO + C

实验五:

  操作:用镁条点燃铝热剂。

  现象:剧烈反应,发出耀眼的光芒,有熔融物生成。

  结论:铝可以和氧化铁发生反应。可以利用此反应原理来焊接铁轨和冶炼金属。

2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3

4Al+3MnO2====2Al2O3+3Mn

【知识回顾与总结】

【提问】通过这节课,你们收获了什么?

【学生思考并回答】

注意:不一定要有标准答案,但是可以引导学生从知识、实验探究的方法、用途等方面来回答。

(责任编辑:Spring 审核:bls)


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